المعايرات الحمضية الأساسية باستخدام الناقلية الكهربائية1

المعايرات الحمضية الأساسية باستخدام الناقلية الكهربائية
-1 معايرة محلول ( Hcl ) بماءات الصوديوم (0.01N) :
- أ -نأخذ (10ml) من حمض كلور الماء و نمدد بدورق (100ml) حتى العلام بالماء المقطر و نجانس المحلول و من ثم ننقل المحلول إلى بيشر و نضع ا لمسرى الخاص بجهاز الناقلية فيه ثم نضيف حجوما من (NaoH) الموجود في السحاحة بمقدار (2ml) ونسجل الناقلية عند كل إضافة كما في الجدول التالي :








نرسم العلاقة الخطية لتغيرات الناقلية بدلالة الحجم المضافV (NaOH)







- نلاحظ أن V(NaOH)اللازم للوصول لنقطة التكافؤ هو : V2 = 7 ml
- نحسب تركيز حمض الـ HCl :
( N1 . V1 ) HCl = (N2 . V2 )NaOH
( N1 . 10 )HCl = ( 0.01 . 7 ) NaOH

N1 = 0.01 . 7 / 10 = 0.007 N

NHCl = N1 . 10 = 0.007 . 10 = 0.07 N الأصلية







التجربة (2)
نأخذ (5ml) من حمض كلور الماء و نمدد بدورق (100ml) حتى العلام بالماء المقطر و نجانس المحلول و من ثم ننقل المحلول إلى بيشر و نضع ا لمسرى الخاص بجهاز الناقلية فيه ثم نضيف حجوما من (NaoH) الموجود في السحاحة بمقدار (2ml) ونسجل الناقلية عند كل إضافة كما في الجدول التالي :






العلاقة الخطية لتغيرات الناقلية بدلالة الحجم المضافV (NaOH)
-نلاحظ أن الحجم اللازم للوصول لنقطة التكافؤ V 2 = 4 ml
- نحسب تركيز حمض الـ HCl :
( N1 . V1 ) HCl = (N2 . V2 )NaOH
( N1 . 5 )HCl = ( 0.01 . 4 ) NaOH

N1 = 0.01 . 4 / 10 = 0.004N
NHCl = N1 . 20 = 0.004 . 20 = 0.08 N الأصلية










معايرة محلول ( CH3COOH ) بماءات الصوديوم ((0.01N
أ -نأخذ (10ml) من حمض الخل و نمدد بدورق (100ml) حتى العلام بالماء المقطر و نجانس المحلول و من ثم ننقل المحلول إلى بيشر و نضع ا لمسرى الخاص بجهاز الناقلية فيه ثم نضيف حجوما من (NaoH) الموجود في السحاحة بمقدار (1/2ml) ونسجل الناقلية عند كل إضافة كما في الجدول التالي :




نرسم العلاقة الخطية لتغيرات الناقلية بدلالة الحجم المضاف V (NaoH) فيظهر منحني نسقط نقطة انعطافه على محور السينات فيكون الحجم الناتج
هو حجم V (NaoH) اللازم للوصول لنقطة التكافؤ:




ج – نحسب تركيز حمض (CH3COOH) المجهول من قانون المعايرة :

ونوجد N CH3COOH ونضربه بعدد مرات التمديد n=20








3معايرة مزيج حمضي ( Hcl + CH3COOH ) بماءات الصوديوم (0.01N) :
أ -نأخذ (5 ml) من حمض كلور الماء و(5 ml) من حمض الخل نمدد بدورق (100ml) حتى العلام بالماء المقطر و نجانس المحلول و من ثم ننقل المحلول إلى بيشر و نضع ا لمسرى الخاص بجهاز الناقلية فيه ثم نضيف حجوما من (NaoH) الموجود في السحاحة ونسجل الناقلية عند كل إضافة كما في الجدول التالي :






ب – نرسم العلاقة الخطية لتغيرات الناقلية بدلالة الحجم المضاف V (NaoH) فيظهر منحني عليه نقطتي انعطاف نسقط نقطة الانعطاف الأولى على محور السينات فيكون الحجم الناتج هو حجم
V (NaoH) اللازم لمعايرة الحمض الأقوى و نسقط النقطة الثانية و بطرح الحجم الثاني من الأول نحصل على حجم V (NaoH) اللازم لمعايرة الحمض الأضعف


V1 = 3.5
هو حجم (NaoH) اللازم لمعايرة الحمض الأقوى ( HCl)
V2 = 7
فيكون:
V2 - V1 = 7 – 3.5 = 3.5
هو حجم (NaoH) اللازم لمعايرة الحمض الأضعف ( حمض الخل)
- نحسب تركيز حمض (HCl) المجهول من قانون المعايرة :
( N1 . 10 ) HCl = (0.01 . 3.5 )NaOH

N1 = 0.01 . 3.5 / 10 = 0.0035N
عدد مرات التمديد = 20 مرة
NHCl = N1 . 20 = 0.0035 . 20 = 0.07 N الأصلية

- نحسب تركيز حمض (CH3COOH) المجهول من قانون المعايرة
NaoH(N2.(V2-V1) ) = CH3COOH (N1.V1)
N 1 . 10 = 0.01 ( 3.5)
N1 = 0.0035N
NCH3COOH = N1 . 20 = 0.0035 . 20 = 0.07 N الأصلية