الملف الشخصي
مشاهدة مشاركات المنتدى
رسالة خاصة
موضوعات تحلیلیة ھامة جدا
الموضوع الاول
مفاھیم ھامة:
المحلول المئوي(%)
المحلول المئوي لمادة ما والذي یحتوى كل 100 جم منھ على وزنة من ھذه المادة
تعادل بالجرامات النسبة المئویة للمحلول.
المحلول الجزیئي:
المحلول الجزیئي لمادة ما ھو الذي یحتوى اللتر منھ على كمیة من ھذه المادة
تعادل بالجرامات الوزن الجزیئي لھا.
المحلول الأساسي أو المعیاري:
المحلول الأساسي أو المعیارى لمادة ما ھو (ھو الذي یحتوى اللتر منھ على الوزن
المكافئ بالجرام لھذه المادة حیث الوزن المكافئ ھو الوزن الجزئي مقسوماً على
التكافؤ .
أو ھو المحلول الذي یحتوى اللتر منھ على وزن یكافئ 1.008 جم أیدروجین أو 8
جم أكسجین.
العامل:
عند تفاعل محلولین أساسیین مع بعضھما یلزم حجمین متساویین من كل منھما
للوصول إلى نقطة التعادل و ھذه نقطة ھامة وھي أساس التحلیل الكمى وعادة
تستخدم محالیل عشر أساسیة 1, ) س ) لأنھ عند قراءة السحاحة یحدث خطأ یقدر
بحوالى 04 , سم 3 وھذا الخطأ في حالة المحالیل الأساسیة (س) یكون غیر مرغوب
فیھ لذا تستعمل محالیل
1,س بغرض تقلیل قیمة الخطأ إلى 004 ,سم 3 ،وھذه مسموح بھا . ولا تستعمل
محالیل ذات قوة أقل( 0.5 س
و 0.2 س ) نظراً لأن درجة حساسیة الدلیل عند التفاعل تقل ولا یمكن تعیین نقطة
التعادل بالضبط . وقد لا یكون من السھل تحضیر محالیل أساسیة أو عشر أساسیة
بالضبط وفي ھذه الحالة یحسب ما یعرف بالعامل وھو عبارة عن:
أي أن العامل عبارة عن العدد الذي عند ضربھ في الوزن المكافئ للمادة ینتج من
ذلك عدد الجرامات الموجودة من ھذه المادة في اللتر.
وبالنسبة للمحالیل الأساسیة والعشر أساسیة عامة یسرى القانون
ع/ × / ع = ح × قانون التخفیف = ح
مثال : محلول عكارة 1000 ( ح ) نرید ان نحصل منھ علي عكارة 10 ( ع( /
•نحضر فلاسكة 100 مل ...... المطلوب معرفة عدد الجرامات ( ع ) التي سیتم
استخدامھا
10 × 1000 ع ؟ = 100 ×
ع =
ع = 1 مل
.....ناخذ 1 مل ونخففھ الي 100 مل بالماء المقطر نحصل علي 10 ج.م.م قیاس
monovalent: أحادي التكافؤ
قادر على الاتحاد بذرة واحدة من الھیدروجین أو ما یناظر ذلك.
dibasic acids: أحماض ثنائیة القاعدیة
أحماض تحتوي جزیئاتھا على ذرتي ھیدروجین قابلتین للاستبدال.
flame test: اختبار اللھب
اختبار یكشف بھ عن عنصر عن طریق اللون الذي یضیفھ على لھب.
Chemical equilibrium : اتزان كیمیائي
حالة تكون فیھا سرعة التفاعل الأمامي مساویة لسرعة التفاعل العكسي ویعبر
عادة عن التفاعل المتزن بأسھم
متعاكسة
Alkane الكان
ھیدروكربون مشبع ( جمیع روابطھ أحادیة ) ،ینتمي الى المركبات العضویة،
أبسط أنواع الألكانات ھوغاز المیثان CnH2n+ صیغتھ العامة . 2
Alkyne الكاین
ھیدروكربون غیر مشبع ( یحتوي على رابطة ثلاثیة ) ،ینتمي الى المركبات
CnH2n- العضویة ، صیغتھ العامة. 2
Alkene الكین
ھیدروكربون غیر مشبع ) یحتوي على رابطة ثنائیة ) ،ینتمي الى المركبات
CnH2n العضویة ، صیغتھ العامة
Amine أمین
قاعدي ، NH مركب عضوي یحتوي على مجموعة أمین كمجموعة وظیفیة 2
التأثیر لوجود زوج من الالكترونات غیر رابطة على ذرة النیتروجین ، ویحمل
وھو بذلك یعد من مشتقات الأمونیا ( النشادر ) .أبسط ، RNH الصیغة العامة 2
CH3NH أنواع الأمینات المركب أمینو میثان. 2
buffer solution : المحالیل المنظمة
أو المحالیل ثابتة الأس الھیدروجیني:ھي المحالیل التي تقاوم التغیر في المفاجيء
عند إضافة حمض أو قاعدة الیھا بكمیات قلیلة .یقتضي في أحیان PH في قیمة ال
كثیرة إجراء كثیر من التفاعلات في محیط ذي تركیز معین من أیونات الھیدروجین
تقریباً،فالمحالیل التي تستطیع إبقاء ھذه الحامضیة ثابتة تسمي بالمحالیل
المنظمة.إذا المحالیل المنظمة ھي التي تقاوم التغیر في تركیز أیونات الھیدروجین
،وبصورةعامة یتألف المحلول المنظم من حامض ضعیف وأیون السالب (أي ملح
الحامض الضعیف( لذلك الحمض ،وعلى الأقل بتراكیز متساویة ،أو یتألف من
قاعدة ضعیفة والأیون الموجب )أي ملح القاعدة الضعیفة(لتلك القاعدة وعلى الأقل
بتراكیز متساویة. وحسب مفھوم برونستد یتألف المحلول المنظم من الحامض
والقاعدة المرادفة لھ.
buffer solution : معلومة عامھ عن
وبعد بحث طویل فتطبیقات المحالیل مھمة جدا وجمیعنا من یحتاج لمعرفة أكثر
عنھا وخاصة إذا كانت متعلقھ بجسم الانسان قال تعالى : ( وفي أنفسكم أفلا
تبصرون ) ....... فالدم محلول منظم طبیعي یوجد في جسم الانسان وھو أكبر مثال
ولا PH = 7.3 - على المحالیل المنظمھ وھو یمیل إلى الجانب القاعدي وقیمة 7.4
تزید ھذه القیمھ ولا تنقص بأكثر من 2 عن قیمھ وسطیة وأي انحراف ملموس عن
7,4 سواء بالارتفاع أو الانخفاض یؤدي إلى نتائج فیسو لوجیھ خطیره وفي النھایة
تسبب الموت..
كذلك فإن الارتفاع المعتدل والانخفاض المعتدل یؤدیان إلى أعراض واضطرابات
یطلق اما لقلاء والاحماض ..
؟_____________PH والسؤال ھو كیف یعمل الدم على ضبط قیمة
و H2CO3 + HCO 1- في الدم عدد من النظم تقوم بھذا ومنھا3
وكذلك أحماض وقواعد قرینھ مشتقھ من الھیموجلوبینH2PO4,HPO4
PH 2- تساعد الكلیتان في امتصاص ایونات الھیدروجین وإطلاقھا فقیمة
5 ویصحب الأحماض فقد الجسم الكثیر مما بھ من سوائل- للبول ھي في العادة7
H .. عندما تحاول الكلیتان تخفیض تركیز
الموضوع الثاني
إرشادات عامة
1العنایة التامة بالنظافة( نظافة الأیدي, الأدوات, المنضدة, المختبر) )
2تنظیف الأدوات المستعملة وخاصة الزجاجات بمحلول التنظیف( مزیج حامض)
الكبریتیك وثنائي كرومات البوتاسیوم).
من ثنائي كرومات البوتاسیومgm) ملاحظة:- یحضر محلول التنظیف بإذابة( 7
مع التحریك المستمر(H2SO من حامض الكبریتیك المركز( 4 ml) في( 100
والتسخین البطيء ثم یبرد قبل الاستخدام.
أو یكون التنظیف بمحلول الصابون ثم تغسل عدة مرات بماء الحنفیة بعدھا عدة
مرات بلماء المقطر.
3تنظیم الأدوات المستعملة على منضدة العمل بشكل مرتب وأمین والتأكد من)
أعادة قناني المواد الكیمیاویة الى مكانھا الصحیح مغطاة بغطائھا الاصلي وكل
(Label) . زجاجة تحمل ورقة عنوان
4عدم الاسراف في استعمال الماء الأعتیادي, الماء المقطر, المواد الكیمیاویة, )
الكواشف.
5عدم القاء الورق والمواد الصلبة في الأحواض بل ترمى في سلة المھملات. )
6عدم سكب الحوامض والقواعد المركزة في الأحواض إلا بعد تخفیفھا. )
7أخذ الحذر من جمیع المواد الكیمیاویة حیث أن الكثیر منھا سامة أو مؤذیة أو)
متلفة.
9التأكد من غسل الیدین وجمیع الأدوات المستعملة بعد الأنتھاء من العمل. )
الإسْعافات الأولیّة
الأحماض على الجلد
غسل الجلد مباشرة بكمیات كبیرة من الماء ثم بمحلول كاربونات الصودیوم
المركزة ثم بالماء.
القاعدة على الجلد
غسل الجلد مباشرة بكمیات كبیرة من الماء ثم بمحلول حامض الخلیك( 1%) ثم
بالماء.
الصودیوم على الجلد
(% إزالة بقایا الصودیوم بملقط ثم یغسل الجلد بالماء ثم بمحلول حامض الخلیك( 1
.
الفسفور على الجلد
غسل الجلد جیدا بالماء ثم بمحلول نترات الفضة.
مواد عضویة على الجلد
یغسل الجلد بالكحول ثم بالصابون والماء الفاتر.
الأحماض في العین
اذا كان الحامض مخففا یغسل العین عدة مرات بمحلول بیكربونات الصودیوم
%1 ) أما اذا كان الحامض مركزا یغسل العین بكمیة من الماء ثم بمحلول)
بیكربونات الصودیوم.
القاعدة في العین
.(% یكون غسل العین بحامض الیوریك( 1
السموم
1اذا كانت بالفم ولم تبلغ المعدة، یبصق من الفم في الحال ویغسل الفم عدة مرات.
. 2. اذا بلغ السم الى المعدة فیحتاج الى أستدعاء طبیب.
3الأحماض بما فیھا حامض الأوكزالیك، تخفف بشرب كمیات كبیرة من الماء.
مصحوبا بماء الجیر ویعطى الحلیب بكثرة ولایعطى مقیئات.
4المواد القلویة تخفف بشرب كمیات كبیرة من الماء مصحوبا بالخل او عصیر.
اللیمون ولایعطى أي مادة مقیئة.
5مركبات الزرنیخ والزئبق یعطى مواد مقیئة مع ملعقة كبیرة من ملح الطعام. .
الموضوع الثالث
الماء في الطبیعة:
موجود الماء في الأساس على سطح الأرض وفي الغلاف الجوي.نسبة الماء على
سطح الأرض حوالي74 % كمحیطات،أنھر،بحار،قطع ثلجیة ومیاه جوفیة.نسبة
الماء في الغلاف الجوي(بخار الماء) جزء من1% ،ونسبة قلیلة في المركبات
العضویة التي تشكل عالم الحیوان والنبات.
*المیاه المالحة والحلوة:
تعتبر میاه حلوة.تشكل المیاهmg /1 lit المیاه التي تحتوي على كمیة< من1000
المالحة نسبة97.25 % من نسبة الماء في الطبیعة.(أي الأقلیة نسبة المیاه
% ). الحلوة2.75
*
دورة المیاه:
ھي دورة تربط بین الماء في المحیطات مع بخار الماء في الجو،وع المیاه الملوثة
على الأرض والجوفیة.
*
مبنى جزيء الماء:
یتكون جزيء الماء من ذرتین ھیدروجین وذرة أكسجین بمبنى ھندسي المسمى
مستوي مع زاویة ،أي أن شكلھ شبیھ بمثلث متساوي الساقین والأكسجین في
الرأس.مقدار الزاویة104.5 درجة بسبب التنافر بین أزواج الإلكترونات غیر
الرابطة في ذرة الأكسجین. بسبب الفرق في السالبیة الكھربائیة بین ذرات
الھیدروجین والأكسجین الرباط ھو قطبي.
*التوصیل الكھربائي:
الماء المقطر غیر موصل للكھرباء.عند إذابة أملاح، حوامض، أو قواعد،أو بعض
المركبات العضویة التي تتحلل الى أیونات في الماء تكون المحالیل الناتجة موصلة
للكھرباء.
*
الماء كمذیب:
یذیب الماء مركبات عدیدة ،عادة القطبیة.طریقة الإذابة قد تكون بالتحلیل الى
أیونات مائیة أو تكوین أربطة ھیدروجینیة والتي تجذب بعض المركبات للماء.
مثال:تذوب الأملاح(المركبات الأیونیة) حسب الطریقة الأیونیة(محالیلھا موصلة
للكھرباء)،بینما یذوب السكر حسب طریقة الأربطة الھیدروجینیة،
الموضوع الرابع
(PH ) *الأس الایدروجیني
: التعریف1
PH = یعرف الاس الھیدروجیني بأنھ لوغاریتم مقلوب تركیز ایون الھیدروجین
LOG10
( ( H+
ھي اختصار لعبارة"الرقم الھیدروجیني" أو ھو قیاسpH كلنا یعرف أن ال
الحمضیة و القاعدیة للمحالیل ولكن لماذا ھذا الاختصار بالذات؟
تعني قوة الھیدروجین و أول من وضع تلك التسمیة كان عالم ألماني انحازpH
أي أن الاختصار ناتج من الكلمة) ) potenz للغتھ فسمي القوة بالألماني
potenz Hydrogen
تركیز أیون الھیدروجین: وھو عبارة عن نشاط أیونات الھیدروجین فيPH
ویتم التعبیر عن قیمةPH الماء، والتي یعبر عنھا بمقلوب اللوغاریتم وھو ال
PH : الحموضة أو قیمة ال
PH value = -log H+] = log-1/(H+)
•الأیونات الموجودة في المیاه الجوفیة، وتقسم إلى:
-الكایتونات.
-الأنیونات
-وغیرھا من الأیونات المتواجدة بكمیات قلیلة ومحدودة في المیاه
-الكاتیونات:
1الكالسیوم: ومصدر الكالسیوم في المیاه یكون المعادن غیر السلیكاتیة/
كالفلورایت والأنھیدرایت والجبس والجلومایت والأراجونایت والكالسیت، وكذلك
المعادن السلیكاتیة مثل الألبایت والأنورتایت والبیركسین والأمكفیبول. وتكون نسبة
100 ملغم/لتر. ویعتبر الكالسیوم- الكالسیوم في المیاه الصالحة للشرب ما بین10
مساعداً في بناء الأسنان ویقلل من نسبة الصودیوم في المیاه المستعملة للزراعة.
2المغنیسیوم:وللمغنیسیوم مصادر متعددة في المیاه، مثل المعادن الحدیدیة/
المغنیسیة مثل الأولیفین والبیروكسین والمیكا السوداء ومصادرھا الصخور
الناریة، ومعادن الكلورایت والسربنتین ومصادرھا الصخور المتحولة
3الصودیوم: تعتبر معادن الطین من مصادر الصودیوم في المیاه الجوفیة،/
ویعتبر استھلاك المیاه المحتویة على نسبة عالیة من الصودیوم قد تسبب
اضطرابات في القلب والمثانة.
4البوتاسیوم: یتواجد البوتاسیوم في المیاه الجوفیة بتراكیز قلیلة ویكون أقل من/
الصودیوم.
-الأنیونات
1الكربونات والبایكربونات: یعتبر ذوبان المواد الكربونیة وثاني أكسید الكربون/
ھو المصدر الأساسي لتواجد الكربونات والبایكربونات في المیاه الجوفیة بحیث
800 ملغم/لتر. وعندما یكون مجموعھما حوالي- یتراوح تركیزھما ما بین10
500 ملغم/لتر فإننا نعتبر ھذه المیاه صالحة للشرب، ویعتبر وجود البایكربونات
عاملاً مھماً في الاستعمالات الخاصة بالري.
2النیترات: إن المصدر الأساسي لتواجد النیترات في المیاه الجوفیة ھو بقایا/
الكائنات الحیة، بالإضافة إلى أن تواجد النیترات في الماء لیس ضاراً بالنباتات
بحیث یتم خلط النیترات مع السماد والماء عند ري النباتات ولا یجب أن یزید
تركزي النیترات في میاه الشرب على25 ملغم/لتر.
3الكبریتات: تتكون الكبریتات من تأكسد الكبریت وبعض الكباریت المنتشرة في/
الصخور الناریة والرسوبیة، وتعتبر الرواسب التبخیریة مثل الجبس والأنھایدرایت
وكبریتات الصودیوم من أھم مصادر الكبریتات الموجودة في المیاه الجوفیة
4الكلور: إن أھم مصادره في المیاه الجوفیة المتبخرات وكذلك المیاه المالحة/
ومیاه البحر والأمطار والثلوج،
فائدتھ:
والأس الھیدروجیني یستخدم لبیان درجھ الحموضة أو القلویة ومنھا معرفة ما إذا
كانت المیاه ذات طبیعة أكلھ أو طبیعة مرسبة أو متعادلة ویمكن توضیحھ بالرسم
التالي :
pH : جھاز اللمحلول
ما . pH ھو عبارة عن خلیة كھروكیمیائیة تستخدم لقیاس ال
ھي عبارة عن الكترودات مزدوجة. pH معظم الكترودات ال
تحتوي الخلیة على الكترودین:
saturated الاول:الالكترود المرجع او المسرى المقارن وھو بھذه الحالة
calomel reference electrode .
Glass Indicator Electrode . الثاني: الكترود كاشف زجاجي
یكون كلا الالكترودین مغمورین في المحلول المراد فحصھ.
Glass electrode: الالكترود الزجاجي الكاشف
-یتكون الالكترود الزجاجي الكاشف من غشاء زجاجي رقیق وحساس لأیون
،[H+] الھیدرونیوم
ویكون ھذا الغشاء ملحوما من الداخل مع طرف انبوب زجاجي او بلاستیكي.
-ھذا الانبوب(الزجاجي او البلاستیكي) یحتوي على حجم صغیر من محلول مخفف
AgCl . مشبع بHCl
-وبوجود سلك من الفضة في المحلول یتكون عندنا الكترود
والذي بدوره یكون موصولا مع احد قطبي جھاز قیاسAg/AgCl مرجع من نوع
(pH meter). الجھد
نجد أنھ یحتوي على إلكترودینpH -وبالنظر الى الرسم التخطیطي الى خلیة ال
مرجع:
Calomel Electrode ) الالكترود الخارجي(الكالوملo
Ag/AgCl . الألكترود الداخليo
-على الرغم بأن الالكترود المرجع الداخلي یكون جزء من الالكترود الزجاجي
الكاشف ،
pH . إلا أنھ لا یمثل الجزء الحساس لل
-بدلا من ذلك، یقوم الغشاء الزجاجي الرقیق الموجود على الطرف السفلي للأنبوب
)الزجاجي او البلاستیكي) بھذا الدور.
مما یسمح[H+] -یمتاز الغشاء الزجاجي الرقیق بالنفاذیة الإختیاریة للبروتونات
بالتبادل الأیوني لھا مع أیونات الصودیوم الموجودة بالغشاء الزجاجي المسامي.
-یتم التعبیر عن التغیر الحاصل بتركیز المحلول المخفف داخل الانبوب بقیاس فرق
الجھد بین الالكترودین.
الموضوع الخامس
: Indicators الأدلة
أدلة التعادل:ھي عبارة عن أحماض او قواعد عضویة ضعیفة لھا الوان تتوقف
للسوط الذي توضع فیھ. PH على قیمة الأس الھیدروجیني
الذي مقداره وحدتان تقریبا لكيPH مدى الدلیل ھو المدى من الأس الھیدروجیني
تستطیع العین البشریة التمییز بین لوني الدلیل الممیزین لھم.
pKIn للمحلول تساويPH اللون الوسطي:ھو اللون الذي تكون فیھ قیمھ
...... . تحدد نقطة التعادل في التفاعلات الكمیة الحجمیة باستعمال مواد تسمى الأدلة
وھو عبارة عن أحماض أو قواعد عضویة ضعیفة ملونة ، أھمھا:
یستعمل عند معادلة أملاحM.O. Methyl Orange: 1 برتقالي المثیل
الأحماض الضعیفة مثل الكربونات بواسطة الأحماض القویة مثل حامض الكبریتیك
ولا یجوز استخدامھpH إلى الأصفر عند. 4.4 pH ویتغیر لونھ من الأحمر عند3.1
عند استعمال أحماض ضعیفة ویحضر بإذابة1جم من الدلیل في100 مل ماء مقطر
.
یستخدم عند معایرة المحالیلM.R. Methel Red : 2 دلیل أحمر المثیل
المخففة من الأحماض القویة بقلویات قویة أو عند معایرة قلوى ضعیف بحامض
إلى pH قوى ولا یستخدم مع الأحماض الضعیفة ویتغیر لونھ من الأحمرعن4.4
ویعتبر مثالیاً عند استخدامھ مع الأمونیا أو المحالیل المحتویةpH الأصفر عند6.2
علیھا . ویحضر بأن یذاب1, جم من الدلیل في
10 مل من الكحول ویكمل إلى100 مل بالماء المقطر.
ویستعمل عند معایرةPh. Ph. Phenolphthalein : 3 دلیل فینولفثالین
إلى pH الأحماض الضعیفة بواسطة قواعد قویة ویتغیر من عدیم اللون عند8.2
ولا یستخدم في وجود حامض الكربونیك أو أملاحھ وكذلك أملاحpH أحمر عند10
الأمونیوم ویحضر بإذابة جرام في60 مل من الكحول ویكمل إلى100 مل بالماء
المقطر.
القلویة في الماء
التعریف:
Co3 , Hco القلویة في المیاه تعني وجود الكربونات والبیكربونات والھیدروكسید
3 , OH
وھذه البیكربونات عاده توجد في صورة:
بیكربونات كالسیوم, بیكربونات ماغنیسیوم, واحیانا توجد بیكربونات صودیوم.
corrosive والقلویة تعتبر عاملا مھم في تحدید ما اذا كانت المیاه ذات طبیعة اكلة
tendencies
او ذات طبیعة متزنةscale forming او مكونة قشرة
فائدتھ:
القلویة العالیة في المیاة غیر مستحبة للاستخدام في العملیات الصناعیة خوفا من
تكون غاز ثاني اكسید الكربون المنطلق من تكسیر ایونات البیكربونات الموجوده
المغذیو للغلایات عند ارتفاع درجة الحرارة ویختلط مع الابخرة المتكونة بالغلایات
ثم یتكثف ثاني اكسید الكربون مع الابخرة مكونا میاه مكثفة مختلطة بحامض
مع احداث تاكل(ph ) الكربونیك وھذا بدوره یتسبب في خفض الاس الایدروجیني
في خطوط بخار الغلایات وفي خطوط الابخرة الماكثفة الراجعھ.
فوران ) یؤدي الي حدوثcarry over ( كما ان ارتفاع القلویة یحدث بما یسمي
تكسیر في جدران الغلایات
وانخفاض القلویة u1576 بشكل قوي یؤدس الي عدم الوقایة من التاكل لتعیین القلویة
یوجد :
) p alkalinity أ/ قلوبة الفینول( القلویة الجزئیة
) m alkalinity ب/ قلویة المیثیل) القلویة الكلیھ
التجربة:
1- قلویة الفینول:
خطوات العمل:
•یوضع100 سم3 من عینة المیاه في دورق
3 نقطھ من دلیل الفینول فیثالین المتعادل( مدي الاس– •یضاف من2
) الایدروجیني8.3
•فإذا لم یظھر اللون الاحمر دل ذلك علي عدم وجود قلویة فینول.
•وإذا ظھر لون احمر دل ذلك علي وجود قلویة فینول.وفي ھذه الحالة یتم عمل
معایرة مع حامض كبریتیك معلوم العیاریة( 0.02 ) حتي نصل الي نقطھ التعادل(
وھي اختفاء اللون الاحمر تماما(
•وعندھا ناخد القراءة الموجوده امامنا علي السحاحة.
as CaCO3 Ca = 40 , C = 12 , O = طریقة الحساب: تحسب القلویة16
Total= 100
*
× cc's فاذا حدث وتوافرت ھذه الشروط فان القلویة الجزئیة= 10
) M A kalinity قلویة المیثیل البرتقالي( القلویة الكلیة
خطوات العمل:
3 نقطھ من دلیل– •نأخذ المحلول السابق بعد تعیین قلویة الفینول ویضاف2
المیثیل البرتقالي.
( M ) •فإذا ظھر اللون البصلي دل ذلك علي عدم وجود قلویة میثیل
الأصفر دل ذلك علي وجود قلویة المیثیل وإذا أعطي الدلیل اللون• (M)
•وھنا نبدأ المعایرة مع حامض كبریتیك معلوم العیاریة حتى نصل إلي نقطة التعادل
رد مع اقتباس
ارجو منكم حل هاذي المسئله
زيارة الصفحة الرئيسية
